Mikä on ero pH:n ja alkalisuuden välillä?
1. pH:n käsite
pH-arvo, joka tunnetaan myös nimellä vetyionipitoisuusindeksi ja happo-emäs-arvo, on liuoksen vetyioniaktiivisuuden asteikko, joka on myös liuoksen happamuuden ja emäksisyyden mitta tavallisessa mielessä. "H" "pH":ssa tarkoittaa vetyioneja (H plus), ja "p":n lähteestä on monia teorioita. Kemiallisen maailman lainaamisen ideana on lisätä p dimensittömän suuren eteen edustamaan suuren negatiivista logaritmia.
pH-arvo on itse asiassa "logaritminen yksikkö". Jokainen luku edustaa 10--kertaista muutosta veden happamuudessa. Vesi, jonka pH on 5, on 10 kertaa happamampi kuin vesi, jonka pH on 6.
Normaalilämpötilassa ja -paineessa vesiliuos, jonka pH on =7 (kuten: puhdas vesi on neutraali, koska vety-ionien ja hydroksidi-ionien pitoisuuden tuote, joka on luonnostaan ionisoitunut vedestä normaalilämpötilassa ja -paineessa (ionituote vesi) Vakio on aina 1×10-14 ja kahden ionin pitoisuus on 1×10-7moL. pH-arvo on alle 7, mikä osoittaa, että H plus:n pitoisuus on suurempi kuin OH-:n, joten liuos on voimakkaasti hapan ja pH-arvo suurempi kuin 7. Se tarkoittaa, että H plus OH-:n pitoisuus on pienempi kuin OH-:n, joten liuos on erittäin emäksinen. pH-arvo, sitä vahvempi liuoksen happamuus; mitä korkeampi pH, sitä vahvempi liuoksen alkalisuus.
2. Alkaliteetin käsite
Emäksisyys tarkoittaa niiden aineiden kokonaismäärää vedessä, jotka voivat neutraloida vahvoja happoja. Tällaisia aineita ovat vahvat emäkset, heikot emäkset, vahvat emäkset ja heikot suolat ja vastaavat. Luonnonveden emäksisyys johtuu pääasiassa bikarbonaatista (bikarbonaatti, bikarbonaatti, sama alla), karbonaatista ja hydroksidista, joista bikarbonaatti on veden pääasiallinen alkaliteetin muoto. Alkalisuutta aiheuttavia saastelähteitä ovat pääasiassa paperinvalmistuksen, painamisen ja värjäyksen, kemianteollisuuden ja galvanoinnin teollisuudenalojen jätevedet sekä pesuaineiden, lannoitteiden ja torjunta-aineiden hävikki käytön aikana.
Emäksisyys ja happamuus ovat tärkeitä indikaattoreita veden laadun arvioinnissa ja jäteveden käsittelyn hallinnassa. Alkaliteettia käytetään myös yleisesti arvioitaessa vesistön puskurointikykyä sekä metallien liukoisuutta ja myrkyllisyyttä siinä. Kokonaisalkaliteetin määritelmää käytetään yleisemmin konepajateollisuudessa, jota yleensä luonnehditaan kalsiumkarbonaattia vastaavaksi pitoisuusarvoksi.
3. pH:n ja alkaliteetin välinen ero ja suhde
Käsitteellisestä näkökulmasta pH ja alkalisuus eivät ole sama asia, ja niiden todelliset merkitykset ovat myös erilaisia. pH:n ja alkalisuuden välillä ei ole selvää vastaavuutta. Veden (tai liuosten) emäksisyys ei välttämättä ole sama pH-arvo. Sitä vastoin vedellä (tai liuoksilla), joilla on sama pH-arvo, ei välttämättä ole samaa alkalisuutta.
Syynä on se, että pH-arvo heijastaa suoraan H plus tai OH- pitoisuutta vedessä, kun taas alkalisuus sisältää OH-:n lisäksi myös alkalisten aineiden, kuten CO3-2 ja HCO{{3} pitoisuuden. }. Esimerkiksi: NaOH-liuos, jonka alkalisuus on 0,1 mol/L, pH=13; NH3-H2O-liuos, jonka alkalisuus on 0,1 mol/L, pH=11; NaHCO3-liuos, jonka alkalisuus on 0,1 mol/L, pH=8,3.
Vaikka emäksisyys- ja pH-arvojen välillä ei ole selvää vastaavuutta, käytännössä mitä korkeampi alkalisuus on, sitä korkeampi vastaava pH; mitä pienempi alkalisuus, sitä pienempi vastaava pH; mitä korkeampi alkalisuus, sitä korkeampi vastaava pH Mitä suurempi puskurointiapu; mitä pienempi alkalisuus, sitä pienempi on pH-liuoksen puskurointikyky!
