Mikä on pH-mittarin kaltevuus
PH-mittari käyttää PH-mittarin kaltevuutta muuntaakseen elektrodin millivolttisignaalin pH-arvoksi. Se tarkoittaa eri puskureilla mitattua jännite-eroa jaettuna puskurin pl-erolla. pH-mittarin kaltevuus lasketaan Nernst-yhtälön mukaisesti. Yleensä vaaka ei tule näkyviin ennen kuin kaltevuus on kalibroitu. Kaltevuus on tärkeä indikaattori sen määrittämiseksi, onko elektrodin käyttöikä lopussa. Yleensä elektrodien käyttöiässä on kolme tasoa. Uuden elektrodin kaltevuus kalibroinnin jälkeen on 95-105 prosenttia. Jos kaltevuus on alle 90, on suositeltavaa vaihtaa elektrodi, muuten se vaikuttaa sen mittaustarkkuuteen. pH-kalibrointiliuos pH-mittarin kalibrointiin. Kaltevuuden laskenta liittyy elektrodiin, joka mittaa valmistamasi liuoksen potentiaalin. Kolmesta standardipuskuriliuoksesta valitaan yleensä kaksi kalibrointia varten. Jos kaikki kolme puskuriliuosta ovat mukana kalibroinnissa, kaltevuus vaihtelee vastaavasti.
pH-mittari on laite, jota käytetään liuoksen pH-arvon mittaamiseen. pH-mittari toimii galvaanisen akun periaatteella. Galvaanisen akun kahden elektrodin välinen sähkömotorinen voima perustuu Nernstin lakiin, joka ei liity pelkästään elektrodien ominaisuuksiin, vaan myös vetyionien pitoisuuteen liuoksessa. Ensisijaisen akun sähkömotorisen voiman ja vetyionien pitoisuuden välillä on vastaava suhde, ja vetyionien pitoisuuden negatiivinen logaritmi on pH-arvo. pH-mittari on yleinen analyyttinen instrumentti, jota käytetään laajalti maataloudessa, ympäristönsuojelussa ja teollisuudessa. Maaperän pH on yksi tärkeimmistä maaperän perusominaisuuksista. pH:ta määritettäessä tulee ottaa huomioon sellaiset tekijät kuin testattavan liuoksen lämpötila ja ionivahvuus.
Mikä on pH? pH on lyhenne latinan sanasta "Pondus hydrogenii" (Pondus=paine, paine hydrogenium=vety), jota käytetään aineessa olevien vetyionien aktiivisuuden mittaamiseen. Tämä aktiivisuus liittyy suoraan vesiliuoksen happamuuteen, neutraalisuuteen ja emäksisyyteen. Vesi on kemiallisesti neutraalia, mutta siinä ei ole ioneja. Jopa kemiallisesti puhdas vesi on hieman dissosioitunut: Tarkkaan ottaen vetyytimet eivät ole olemassa vapaassa tilassa ennen hydratoitumista vesimolekyyleillä.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, koska hydroniumionin pitoisuutta (H3O plus ) käsitellään vetyionin pitoisuutena (H plus ), yllä oleva kaava voidaan yksinkertaistaa seuraavaan yleiseen muotoon: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Positiivinen vetyioni ilmaistaan tässä "H plus -ionina" tai "vetyytimenä" kemiassa. Hydroniumytimiä kutsutaan "hydronium-ioneiksi". Negatiivisia hydroksidi-ioneja kutsutaan "hydroksidi-ioneiksi".
Massatoiminnan lain avulla voidaan löytää tasapainovakio puhtaan veden dissosiaatiolle:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Koska vain pieni määrä vettä dissosioituu, veden massa-moolipitoisuus on itse asiassa vakio, ja on olemassa tasapainovakio K veden ionituotteen KW saamiseksi.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10–7·10–7=10–14 mol/l (25 astetta)
Toisin sanoen yhdessä litrassa puhdasta vettä 25 asteessa on 10-7 moolia H3O plus -ioneja ja 10-7 moolia OHˉ-ioneja.
Neutraalissa liuoksessa vetyionien H plus ja hydroksidi-ionien OHˉ pitoisuudet ovat molemmat 10-7mol/l. Kuten:
Jos vetyioneja H plus on ylimäärä, liuos on hapan. Happo on aine, joka voi hajottaa vetyioneja H plus vesiliuoksessa. Samoin jos OHˉ-ionit vapautuvat, niin liuos on emäksinen. Siksi H plus -arvon antaminen riittää osoittamaan liuoksen ominaisuudet, onko se hapan vai emäksinen. Tämän molekyylipitoisuuden negatiivisen tehon eksponentin laskemisen välttämiseksi biologi Soernsen ehdotti vuonna 1909, että nämä epämiellyttävät arvot korvataan logaritmeilla ja määritellään "pH-arvoiksi". PH:n matemaattinen määritelmä on vetyionipitoisuuden yleinen negatiivinen logaritmi. Eli pH=-log[H plus ].
