Mistä syistä pH-mittarin elektrodit vaurioituvat helposti?
Monet asiakkaat ovat kohdanneet tällaisen ongelman. Paikalla käyttämä pH-mittari vaurioittaa elektrodit lyhyen käyttöajan jälkeen. Tämä ei ole ollenkaan sitä, mitä valmistaja sanoi, kun sitä on käytetty niin pitkään. Voisiko olla, että elektrodi on valmistajan valmistama? onko ongelma? Jos yrität käyttää muiden valmistajien elektrodeja, tämä tilanne voi myös esiintyä. Mitä tapahtuu? Huolellisen kuulemisen jälkeen huomaat, että mittaamasi väliaine on myrkyttänyt elektrodin.
Tällä hetkellä markkinoilla valmistetut elektrodit ovat virtausreferenssi-pH-elektrodeja. Sähköisen kanavan muodostuminen perustuu elektrodissa olevan elektrolyytin mikro-osmoottiseen paineeseen, jolloin elektrolyytti pääsee tunkeutumaan mittausliuokseen. Kun keskipaine tai pitoisuus on korkea, rehydraatiokanava ei ole sileä tai siinä on kuplia tms., se voi estää elektrolyytin ekstravasaatiota ja lisätä vastusta sähköpolun keskellä. Jos väliaine tunkeutuu käänteisesti pH-mittarin elektrodiin, se saastuttaa suolasillan tai jopa Se voi reagoida kemiallisesti elektrolyytin tai sisäisen elektrodin kanssa (esim. AgCl-sulfidi→Ag2S) myrkyttääkseen elektrodin.
Voimakkaasti hapettavassa väliaineessa alkalisten aineiden (pääasiassa yksiarvoisten kationien) menetys herkässä lasikalvossa vahingoittaa hydraatiokerrosta ja aiheuttaa pH-mittarin elektrodin myrkytyksen. Haponkestäviä pH-mittarin elektrodeja voidaan käyttää. Valmistusprosessissa käytetyt erityiset prosessitoimenpiteet (erityinen ionilisäyskaava) lisäävät lasikalvon kestävyyttä happomyrkytyksiä vastaan. Samanaikaisesti elektrodin nollapotentiaali vastaa pH:ta0=2, mikä tekee happamasta alueesta Lineaarisuus korjataan.
pH-mittarin elektrodilla ei ole hyvää lineaarista suhdetta pH 2:n ja pH 9:n ulkopuolella, ja vahvasti happamissa liuoksissa on helppo muodostaa suuria määriä hydronium-ioneja H3O, mikä aiheuttaa H:n määrän pH-mittarin elektrodin pinnalla. laskea suhteellisesti ja nostaa pH-arvoa. Vahvassa alkalisessa väliaineessa oleva Na osallistuu myös liuoksessa olevan H:n ja elektrodin hydraatiokerroksen H:n väliseen vaihtoprosessiin, jolloin pH-mittarin elektrodipotentiaali kasvaa ja pH-arvo laskee.
