Teollinen pH-mittari ja sen käyttö rikastimessa
Flotaatiomassan pH-arvon online-tunnistus on aina vaikea ongelma, joka hämmentää rikastusprosessia. Avain pH-mittarin hyvin käyttöön on järkevä valinta, oikea asennus ja huolellinen huolto. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. esittelee teollisuuden pH-mittarin käytön rikastimessa ja erityiset tekniset toimenpiteet. Tällä menetelmällä on hyvä vaikutus ja se on universaali muihin vastaaviin vaahdotusoperaatioihin. P-vaahdotusmassan pH-arvo on erittäin tärkeä tekijä rikastusprosessissa, mikä liittyy rikastusindikaattoreiden laatuun. Suurin osa Kiinan mineraalienkäsittelylaitoksista ei kuitenkaan ole toteuttanut massan pH-arvon on-line havaitsemista, ja massan pH-arvon online-määritys on aina ollut vaikea ongelma, joka hämmentää Kiinan mineraalienkäsittelyn automaatiota. Olemassa olevista ongelmista päätellen tärkeimmät ilmentymät ovat: lyhyt käyttöikä, suuri virhe, huono vakaus, suuri huolto ja niin edelleen. pH:n tunnistustekniikka ja tuotteet ovat kuitenkin suhteellisen kypsiä, ja mittausvaikutus on erittäin hyvä laboratorio-olosuhteissa. Kuitenkin pH-arvon online-määritys monissa mineraalien käsittelyprosesseissa on vaikeaa saavuttaa tyydyttäviä tuloksia, tai sitä ei edes voida käyttää normaalisti. Jotkut mineraalien käsittelylaitokset voivat pysyä poissa pH-arvon online-havainnoista, ja jotkut yksinkertaisesti käyttävät pH-mittauspaperia pH-mittarin sijaan. Kirjoittajan mielestä massan pH-arvoa on vaikea havaita verkossa. Objektiivisten syiden lisäksi se johtuu pikemminkin pH-mittarin väärästä valinnasta, huollosta ja teknisistä toimenpiteistä käyttöpuolen kohdalla. Jotta pH-mittaria voitaisiin hyödyntää hyvin mineraalien käsittelyssä, on välttämätöntä ymmärtää pH-mittarin periaate, rakenne, valinta ja huolto sekä ryhtyä kohtuullisiin toimenpiteisiin mineraalien käsittelypaikan tilanteen mukaan.
1 pH-mittauksen perusperiaate
Pelkään, että vanha nollavirran mittausmenetelmä, jota käytetään kemiallisen reaktioprosessin määrittämiseen, on pH-mittaus. Yleisesti ottaen pH-mittausta käytetään liuoksen pH:n määrittämiseen. Pienikin määrä kemiallisesti puhdasta vettä hajoaa ja sen ionisaatioyhtälö on: H2O H2O=H3O-OH-(1) Koska vain pieni määrä vettä dissosioituu, on ionien moolipitoisuus yleensä negatiivinen. tehon eksponentti. Välttääkseen käyttämästä molaarikonsentraation negatiivista tehoeksponenttia operaatioon, biologi Soernsen ehdotti luvussa 1909 tämän epämukavan arvon korvaamista logaritmilla ja määrittämään sen "pH-arvoksi". Matemaattisesti pH-arvo määritellään vetyionipitoisuuden yhteisen logaritmin negatiiviseksi arvoksi. Eli pH= a log[H ](2) Koska ioninen tuote on hyvin riippuvainen lämpötilasta, liuoksen lämpötilaominaisuudet on tiedettävä samanaikaisesti prosessin säädön pH-arvon ja pH-arvoja voidaan verrata vain, kun mitattava väliaine on samassa lämpötilassa. * * ja toistettavan pH-arvon saamiseksi on tarpeen käyttää potentiometriaa pH-arvon mittaamiseen. Potentiometrisessa analyysissä käytettyä elektrodia kutsutaan galvaaniseksi kennoksi. Tämän akun jännitettä kutsutaan sähkömoottorivoimaksi (EMF). Tämä sähkömotorinen voima (EMF) koostuu kahdesta puolikennosta. Puolikasta kennoa kutsutaan mittauselektrodiksi, ja sen potentiaali liittyy spesifiseen ioniaktiivisuuteen. Toinen puolikenno on vertailukenno, jota yleensä kutsutaan referenssielektrodiksi, joka on yleensä yhteydessä mittausliuokseen ja yhdistetty teolliseen pH-mittariin. Normaali vetyelektrodi on vertailupiste kaikille potentiaalimittauksille. Vakiovetyelektrodi on platinalanka, joka pinnoitetaan (päällystetään) platinakloridilla elektrolyysillä ja täytetään sen ympärillä vedyllä. * Tuttu * Yleisesti käytetty pH-indikaattorielektrodi on lasielektrodi. Se on lasiputki, jonka päähän on puhallettu pH-herkkä lasikalvo. Putki on täytetty kyllästettyä AgCI:ta sisältävällä KCI-puskuriliuoksella ja sen pH-arvo on 7. Lasikalvon molemmilla puolilla oleva potentiaaliero, joka heijastaa pH-arvoa, seuraa Nernstin kaavaa: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Missä: e-potentiaali; E-elektrodin vakiojännite; R-kaasuvakio; T-Kelvin * * lämpötila; F-Faraday-vakio; mitattavan ionin N-valenssi; [HO]-HO-ionin aktiivisuus. Yllä olevasta kaavasta voidaan nähdä, että potentiaalilla E on tietty suhde HO-ionien aktiivisuuteen ja lämpötilaan. Tietyssä lämpötilassa ln[HO] voidaan laskea mittaamalla potentiaali E (muunnettu log[HO]:ksi pH:n saamiseksi), joka on pH:n havaitsemisen perusperiaate. Nernstin kaavassa lämpötilalla on tärkeä rooli muuttujana. Kun lämpötila nousee, potentiaaliarvo kasvaa. Lämpötilan noustessa 1 asteen välein potentiaali muuttuu 0,2 mv/pH.. pH-arvolla ilmaistuna ph-arvo muuttuu 0,0033pH per I~C per lpH. Toisin sanoen 20 ~ 30 asteen ja 7pH:n mittauksessa lämpötilan muutosta ei tarvitse kompensoida; Kuitenkin sovelluksissa, joissa lämpötila on yli 30 astetta tai alle 20 astetta ja pH-arvo on suurempi kuin 8 tai alle 6, lämpötilan muutos on kompensoitava.
