Teollinen online-pH-mittari ja sen käyttö mineraalien käsittelylaitoksissa
Flotaatiolietteen pH-arvon online-tunnistus on aina ollut ongelma, joka vaivaa mineraalien käsittelyprosessia. Avain pH-mittarin käyttöön on järkevä valinta, oikea asennus ja huolellinen huolto. Shenzhen Pingao Testing esittelee myös pH-mittarien soveltamisen ja erityiset tekniset toimenpiteet tietyssä mineraalien käsittelylaitoksessa. Tämä menetelmä on tehokas ja soveltuu yleisesti muihin vastaaviin vaahdotusoperaatioihin. Vaahdotuslietteen pH-arvo on erittäin tärkeä mineraalien käsittelyprosessissa. mineraalien käsittelyindikaattoreiden laatuun liittyvät tekijät. Useimmat kotimaani mineraalienkäsittelylaitokset eivät kuitenkaan ole ottaneet käyttöön lietteen pH-arvon online-tunnistusta. Lietteen pH-arvon havaitseminen verkossa on aina ollut ongelma, joka vaivaa kotimaani mineraalien käsittelyn automatisointia. Olemassa olevista ongelmista päätellen tärkeimmät ilmentymät ovat: elektrodien lyhyt käyttöikä, suuret virheet, huono vakaus ja raskas huolto. pH-mittausteknologia ja tuotteet ovat kuitenkin suhteellisen kypsiä ja mittaustulokset ovat laboratorio-olosuhteissa erittäin hyviä. Kuitenkin pH-arvon online-määritys monissa mineraalien käsittelyn tuotantoprosesseissa on vaikeaa saavuttaa tyydyttäviä tuloksia, eikä sitä edes voida käyttää normaalisti. Joillakin mineraalien käsittelylaitoksilla on korkeat vaatimukset pH-arvolle. Verkkotestaus voidaan tehdä vain etäältä, ja jotkut yksinkertaisesti käyttävät pH-mittauspaperia pH-mittarin sijaan. Kirjoittaja uskoo, että lietteen pH-arvoa on vaikea havaita verkossa. Objektiivisten syiden lisäksi se johtuu enemmän hakemuksen osapuolen väärästä pH-mittarin valinnasta, huollosta ja teknisistä toimenpiteistä. Jotta pH-mittaria voidaan käyttää hyvin mineraalien käsittelyssä, sinun on ymmärrettävä pH-mittarin periaate, rakenne, valinta, huolto jne. ja ryhdyttävä kohtuullisiin toimenpiteisiin mineraalien käsittelypaikan olosuhteiden mukaan.
pH-mittauksen perusperiaatteet
Ehkä tunnetuin ja vanhin nollavirran mittausmenetelmä, jota käytetään kemiallisten reaktioiden kulun määrittämiseen, on pH-mittaus. Yleisesti ottaen pH-mittauksella määritetään tietyn liuoksen happamuus tai emäksisyys. Jopa kemiallisesti puhdas vesi hajoaa pieniä määriä. Ionisaatioyhtälö on: H2O H2O=H3O-OH-(1) Koska vain hyvin pieni määrä vettä dissosioituu, ionien molaarinen pitoisuus on yleensä negatiivinen tehoeksponentti. Välttääkseen negatiivisen molaarikonsentraation käyttämisen. Tehoeksponenttien laskeminen biologi Soernsen ehdotti kohdassa 1909, että tämä epämukava arvo korvataan logaritmilla ja määritellään "pH-arvoksi". Matemaattisesti pH määritellään vetyionipitoisuuden yhteisen logaritmin negatiiviseksi. Eli: pH=-log[H] (2) Koska ionituote on suuresti riippuvainen lämpötilasta, prosessin säädön pH-arvoa varten liuoksen lämpötilaominaisuudet on tiedettävä samalla. Tämä voidaan saavuttaa vain, kun mitattava väliaine on samassa lämpötilassa. Vertaa niiden pH-arvoja. pH-arvojen saamiseksi ja toistettaviksi pH-mittauksissa käytetään potentiometristä analyysiä. Potentiometrisessa analyysissä käytettyjä elektrodeja kutsutaan galvaanikennoiksi. Tämän akun jännitettä kutsutaan sähkömoottorivoimaksi (EMF). Tämä sähkömotorinen voima (EMF) koostuu kahdesta puolikennosta. Yhtä puolikennoa kutsutaan mittauselektrodiksi, ja sen potentiaali liittyy tiettyyn ioniaktiivisuuteen; toinen puolikenno on vertailupuolikenno, jota yleensä kutsutaan referenssielektrodiksi, joka on yleensä kytketty mittausliuokseen ja kytketty mittauslaitteeseen. . Normaali vetyelektrodi on vertailupiste kaikille potentiaalimittauksille. Vakiovetyelektrodi on platinalanka, joka on elektrolyyttisesti pinnoitettu (päällystetty) platinakloridilla ja ympäröity vetykaasulla. Tutuin ja yleisimmin käytetty pH:ta osoittava elektrodi on lasielektrodi. Se on lasiputki, jonka päähän on puhallettu pH-herkkä lasikalvo. Putki täytetään KCI-puskuriliuoksella, joka sisältää kylläistä AgCI:ta, jonka pH-arvo on 7. Lasikalvon molemmilla puolilla oleva potentiaaliero heijastaa pH-arvoa. Tämä potentiaaliero seuraa Nernstin kaavaa: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Kaavassa: E - potentiaali; E-elektrodi standardi jännite; R - kaasuvakio; T - Kelvinin lämpötila; F - Faradayn vakio; N - mitatun ionin valenssi; [HO] - HO-ionin aktiivisuus. Yllä olevasta kaavasta voidaan nähdä, että potentiaalilla E on tietty suhde HO-ioniaktiivisuuteen ja lämpötilaan. Tietyssä lämpötilassa potentiaalia E mittaamalla voidaan laskea ln[HO] (muuntaa log[HO]:ksi pH:n saamiseksi), joka on pH Havaitsemisen perusperiaatteet. Nernstin kaavassa lämpötilalla "' on suuri rooli muuttujana. Lämpötilan noustessa potentiaaliarvo kasvaa vastaavasti. Jokaista 1 asteen lämpötilan nousua kohden potentiaalin muutos 0,2 mV/pH pH-arvona ilmaistuna pH-arvo muuttuu 0,0033 per l~C. Tämä tarkoittaa, että mittauksissa lämpötilassa 20-30 °C ja noin 7 pH:ssa ei ole tarvetta kompensoida lämpötilan muutoksia suurempi kuin Sovelluksissa, joissa lämpötila on 30 astetta tai alle 20 astetta ja pH-arvo on suurempi kuin 8 tai alle 6, lämpötilan muutokset on kompensoitava.
