Mikä on PH-metrin kaltevuus
PH-mittarin jyrkkyyttä PH-mittari käyttää muuttamaan elektrodilta tulevan millivolttisignaalin pH-arvoksi, joka saadaan jakamalla eri puskureilla mitattu jännite-ero puskurin erolla pl. PH-mittarin kaltevuus perustuu Nernstin yhtälöön, ja kaltevuus ei yleensä näy ennen kuin vaaka on kalibroitu ja kaltevuus on
Kaltevuus on keskeinen indikaattori sen määrittämiseksi, onko elektrodin käyttöikä lopussa. Yleensä elektrodin käyttöiässä on kolme tasoa, uuden elektrodin kaltevuus kalibroinnin jälkeen on 95 % ja 105 % välillä, jos kaltevuus on alle 90, on suositeltavaa vaihtaa elektrodi, muuten se vaikuttaa sen mittausten tarkkuuteen.PH mittarin kalibrointi PH-kalibrointinesteellä. Kaltevuus lasketaan suhteessa elektrodin potentiaaliin valmistamasi liuoksen mittaamiseksi. Kolme vakiopuskuria, kalibrointi on yleinen valinta kahdesta rivillä, jos kaikki kolme ovat mukana kalibroinnissa, kaltevuus on vastaava ero.
pH-mittari on laite, jota käytetään liuoksen happamuuden ja emäksisyyden arvon määrittämiseen. pH-mittarissa käytetään primäärikennon toiminnan periaatetta, primäärikennon kahden elektrodin välistä sähköpotentiaalia Nernstin lain mukaan, ei vain elektrodin omien ominaisuuksien, vaan myös vetyionien pitoisuuden perusteella. ratkaisu. Primaarikennon sähköpotentiaalin ja vetyionien pitoisuuden välillä on vastaavuus, ja vetyionien pitoisuuden negatiivinen logaritmi on pH-arvo. pH-mittari on yleinen analyyttinen instrumentti, jota käytetään laajasti maatalouden, ympäristönsuojelun ja teollisuuden aloilla. Maaperän pH on yksi tärkeimmistä maaperän perusominaisuuksista. pH-määritysprosessissa tulee ottaa huomioon sellaiset tekijät kuin mitattavan liuoksen lämpötila ja ionivahvuus.
Mikä on pH? pH on lyhenne latinalaisesta termistä "Pondus hydrogenii" (Pondus=paine, paine hydrogenium=vety), joka mittaa vetyionien aktiivisuutta aineessa. Tämä aktiivisuus liittyy suoraan vesiliuosten happamuuteen, neutraalisuuteen ja emäksisyyteen. Vesi on kemiallisesti neutraalia, mutta se ei ole ioniton, ja jopa kemiallisesti puhdasta vettä hajoaa pieniä määriä: tarkasti ottaen vetyytimet eivät ole vapaassa tilassa ennen kuin ne on hydratoitunut vesimolekyyleillä.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, ja koska hydratoituneiden vetyionien pitoisuutta (H3O+) käsitellään yhtä suurena kuin vetyionien pitoisuutta (H+), yllä oleva yhtälö voidaan yksinkertaistaa seuraavaksi yleiseksi muoto: H2O=H++ OHˉ.
Positiivinen vetyioni ilmaistaan tässä "H+-ionina" tai "vetyytimenä" kemiassa. Hydratoitu vetyydin ilmaistaan "hydratoituneena vetyionina". Negatiivista hydroksidi-ionia kutsutaan "hydroksidi-ioniksi".
