pH-mittarin lasielektrodin toimintaperiaate ja varotoimet
1. Lasielektrodimenetelmää käytetään vesinäytteen pH-arvon mittaamiseen. Kyllästettyä kalomelielektrodia käytetään vertailuelektrodina ja lasielektrodia indikaattorielektrodina toimivan akun muodostamiseksi mitatun vesinäytteen kanssa. Lue pH-arvo. Lasielektrodimenetelmä on tarkka ja nopea PH:n mittauksessa, ja siihen vaikuttavat vähemmän tekijät, kuten veden väri, sameus, kolloidiset aineet, hapettavat aineet, pelkistysaineet ja suolapitoisuus.
2. Instrumentit ja reagenssit
(1) Laite a, pH-mittari tai ionimittari. b. Lasielektrodi, kyllästetty kalomelielektrodi
(2) Reagenssi a, standardipuskuriliuoksen valmistus ① PH standardipuskuriliuos A (PH4,008, 25 astetta): Punnitse 10,12 g kaliumvetyftalaattia (KHC8H4O4) kuivattuna 110-130 asteessa 2-3 tuntia, Liuota veteen ja laimenna 1 litraksi mittapullossa. ②PH-standardipuskuriliuos B (PH6.{13}}, 25 astetta): Punnitse 3,388 g kaliumdivetyfosfaattia (KH2PO4) ja 3,533 g dinatriumvetyfosfaattia (Na2HPO4), jotka kuivattiin ensin 110-130 asteessa 2-3 tuntia ja liuotetaan veteen ja laimennetaan 1 litraksi mittapullossa.
3. Käyttövaiheet
(1) Näytteenotto Näytteenottovaatimusten mukaisesti otetaan edustavia vesinäytteitä.
(2) Laitteen kalibrointi Käyttömenettely suoritetaan laitteen käyttöohjeen mukaisesti.
(3) Vesinäytteen pH:n mittaamiseksi huuhtele ensin elektrodi tislatulla vedellä, upota sitten elektrodi näytteeseen, ravista testikuppia varovasti tai sekoita nopeuttaaksesi elektrodin tasapainoa, anna sen seistä ja kirjaa pH arvo, kun lukema on vakaa.
Varotoimet pH-mittarin lasielektrodin käyttöön
(1) Mittaustulosten tarkkuus riippuu ensinnäkin standardipuskuriliuoksen pH-standardiarvon tarkkuudesta. Siksi puskuriliuos tulee valmistaa ja säilyttää GB11076-89 "Puskuriliuoksen valmistusmenetelmä PH-mittausta varten" mukaisesti.
(2) Lasielektrodit ja Gangon-elektrodit tulee valita, käsitellä ja asentaa eritelmien mukaisesti.
(3) Vesinäytteen pH-arvo tulee mitata paikan päällä, muuten näyte tulee pitää 0-4 asteessa näytteenoton jälkeen ja mittaus tulee suorittaa 6 tunnin sisällä näytteenotosta. Puhdas vesi on neutraalia ja sen pH-arvo on 7.0 25 asteessa. Tämän arvon alapuolella olevat liuokset ovat happamia ja tämän arvon yläpuolella emäksisiä. Puhdas vesi myös ionisoi (hajoamisprosessi, joka hajottaa varautuneita ioneja), ionisoi vetyioneja
H plus- ja hydroksidi-ionit OH- (plus- ja -merkit ovat yläindeksit, jotka osoittavat positiivisia ja negatiivisia varauksia), on todistettu, että 25 asteessa vesiliuoksen vety- ja hydroksidi-ionit (riippumatta siitä, sisältääkö se happoa tai alkalia) pitoisuuksien tulo on vakio, joka on aina yhtä suuri kuin 10 potenssilla -14. Esimerkiksi kun vetyionien pitoisuus on 0,1 mol/l, hydroksidi-ionien pitoisuuden tulee olla 10 tehoon 13 mol/l. Veden ionisaatioprosessi voidaan ilmaista seuraavasti: H2O == (H plus ) plus (OH-), tämä ei ole matematiikan yhtälö, se edustaa vain prosessia, eli vesimolekyyli voi hajota vety-ioni ja hydroksidi-ioni. Koska lämpötila vaikuttaa veden hajoamisasteeseen, puhtaan veden pH-arvo (ilman epäpuhtauksia) ei aina ole 7,0. Yleisesti ottaen happamuus tarkoittaa sitä, että liuoksessa on enemmän vetyioneja ja perhydroksidi-ioneja. Yleisesti ottaen pH-arvo ei saa olla pienempi kuin 0 tai suurempi kuin 14. Vety-ionien tai hydroksidi-ionien pitoisuus tällaisessa liuoksessa on erittäin suuri (yli 1 mol/l), ja liuoksen happamuus tai emäksisyys be Se ilmaistaan suoraan pitoisuutena, ei pH:na.
