Osmoottisen paineen mittauksen periaate ja soveltaminen
1. Osmoottinen paine
Osmoottinen paine viittaa liuenneiden hiukkasten vetovoimaan liuoksessa veteen. Liuoksen osmoottisen paineen koko riippuu liuenneiden hiukkasten lukumäärästä liuoksen tilavuusyksikössä: mitä enemmän liuenneita hiukkasia eli mitä suurempi liuoksen pitoisuus, sitä suurempi vetovoima veteen ja sitä korkeampi liuoksen osmoottinen paine ; päinvastoin, mitä vähemmän liuenneita hiukkasia, eli mitä pienempi liuoksen pitoisuus, sitä heikompi vetovoima veteen ja sitä pienempi liuoksen osmoottinen paine.
2. Osmoottisen paineen käyttö
Sitä käytetään pääasiassa liuoksen osmoottisen paineen, ihmisveren, virtsan ja ulosteiden osmoottisen paineen, silmätippojen osmoottisen paineen ja soluviljelynesteen osmoottisen paineen (eri epäorgaanisissa suola-ioneissa, jotka muodostavat solunulkoinen neste, sisältö miehittää Ilmeiset edut ovat Na plus ja Cl-, ja yli 90 prosenttia solunulkoisen nesteen osmoottisesta paineesta tulee Na plus:sta ja Cl-:sta. 37 asteessa ihmisen plasman osmoottinen paine on noin 770 kPa , joka vastaa solunsisäisen nesteen osmoottista painetta) jne., Biokemiallisten reagenssien osmoottinen paine, nielemismyrkytysten seulonta, osmoottisten aktiivisten aineiden pitoisuuden seuranta, urheilijoiden vesipitoisuuden määritys, elintarvikkeiden ja juomien osmoottinen paine jne.
3. Osmoottisen paineen tunnistusperiaate Osmoottisen paineen fyysinen periaate
Kun liuennut aine liuotetaan puhtaaseen liuottimeen, liuottimessa tapahtuu seuraavat muutokset:
(1) Jäätymispisteen aleneminen △Tf＝Kf×m
(2) Höyrynpaineen lasku △Pv＝Kv×m
(3) Kiehumispisteen nousu △Tb＝Kb×m
(4) Osmoottinen paine nousee △Po＝Ko×m
Kaavassa Kf, Kv, Kb ja Ko ovat kaikki vakioita, ja m on paino-moolipitoisuus. Se liittyy vain liuenneen aineen hiukkasten (molekyylien, ionien) lukumäärään tietyssä määrässä liuosta, eikä sillä ole mitään tekemistä liuenneen aineen luonteen kanssa. Näitä ominaisuuksia kutsutaan laimean liuoksen "kolligatiiviseksi ominaisuudeksi".
5. Osmoottisen paineen laskenta
Osmolaliteettiyksikkö ilmaistaan tavallisesti milliosmoleina liuennutta ainetta kilogrammaa liuotinta kohti, eli mOsmol/kg. Milliosmol-pitoisuus (mOsmol/kg) {{0}} [grammaa liuennutta ainetta jokaiseen kilogrammaan liuotinta (g/kg)/molekyylipaino (g)] × n × 1000, jossa n on hiukkasten lukumäärä muodostuu, kun liuennut molekyyli liukenee ihanteelliseen liuokseen, kuten glukoosi n=1, natriumkloridi tai magnesiumsulfaatti n=2, kalsiumkloridi n=3, natriumsitraatti n{{5} }. Fysiologisella alueella ja erittäin laimeassa liuoksessa osmolaarisella on pieni poikkeama lasketusta arvosta ideaalitilassa; liuoksen pitoisuuden kasvaessa ideaaliarvoon verrattuna todellinen osmolaarisuus laskee, kuten 0,9 prosenttia kloridia Natriuminjektiolle ihanteellinen osmolaliteetti on 2 × 9/58,4 × 1000=308 mOsmol/kg, mutta itse asiassa tässä pitoisuudessa natriumkloridiliuoksen n on hieman alle 2 ja todellinen mitattu arvo on 286 mOsmol/kg; monimutkainen Seosten, kuten hydrolysoidun proteiinin injektio, teoreettista osmolaliteettia ei ole helppo laskea, joten se ilmaistaan yleensä todellisella mitatulla arvolla.
