Volumetrisen kosteusanalysaattorin ja coulometrisen kosteusanalysaattorin määritysperiaatteet
Karl Fischerin titraus periaate kosteuden määrittämiselle
Volumetrinen kosteusanalysaattori laskee vesipitoisuuden mittaamalla reaktioprosessin aikana kulutetun Karl Fischer -reagenssin tilavuuden.
Kun Karl Fischer -titrausmenetelmää käytetään kosteuspitoisuuden määrittämiseen, se riippuu pääasiassa sähkökemiallisesta reaktiosta: kun i 2+2 e Ó 2i - on läsnä reaktiosolun liuoksessa samanaikaisesti kuin I2 ja I - reaktio tapahtuu samanaikaisesti elektrodin positiivisessa ja negatiivisessa päässä, toisin sanoen, jos I2 on, kun I2 on, kun se on, kun I2 on, kun se on, kun I2 on, kun se on, kun se on, kun I2 on, kun se on, kun I2 on, kun se on, kun se on, kun I2 on, kun se on, kun se on, kun I2 on, kun se on. on virta, joka kulkee kahden elektrodin välillä. Jos vain i - ja liuoksessa ei ole I2: ta, kahden elektrodin välillä ei ole kulkevaa virtaa. Karl Fischer -reagenssi sisältää vaikuttavia aineosia, kuten pyridiiniä ja jodia. Kun se on pudonnut reaktiosäiliöön, se voi läpikäyttää seuraavan kemiallisen reaktion veden kanssa testiliuoksessa:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Reaktio jatkuu jatkuvasti kuluttaen vettä I -, titrausreaktion päätepisteeseen asti ja vedenkulutus on valmis. Tässä vaiheessa reagoimattoman Karl Fischer -reagenssin hivenaineiden läsnäolo liuoksessa on välttämätöntä I2: n ja I: n esiintymiseen samanaikaisesti. Kahden platinaelektrodin välinen liuos alkaa johtaa ja saavuttaa päätepisteen, jonka virta on osoittanut titrauksen. Siten liuoksen vesipitoisuus voidaan kalibroida mittaamalla kulutetun Karl Fischer -reagenssin tilavuus (kapasiteetti).
Karl Fischer Coulomb -menetelmän (sähkömäärän menetelmä) määritysperiaate (sähköinen määrä)
Coulomb -menetelmän kosteusmittari laskee vesipitoisuuden mittaamalla reaktioprosessin läpi kulkevan virran määrä.
Sähkömäärämenetelmä perustuu näytteen liuottamiseen elektrolyytissä, joka sisältää erityisen liuottimen tietyn määrän jodia, ja vesi kuluttaa jodia. Vaadittua jodia ei kuitenkaan enää titroitu käyttämällä kalibroitua jodia, joka sisältää reagensseja, mutta elektrolyysiprosessin kautta liuoksen jodi -ionit hapetetaan jodiin anodissa: 2i --2 e -- → i2 ja jodi tuotti reaktiot veden kanssa näytteessä. Päätepiste on merkitty kaksoisplatinaelektrodeilla. Lopeta elektrolyysi, kun jodipitoisuus elektrolyytissä palaa alkuperäiseen konsentraatioon. Sitten Faradayn elektrolyysin lain mukaan lasketaan testattavan näytteen kosteuspitoisuus.
